初三化学（实验推断）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 07:26:46
向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入锌片，有气泡产生。

答案判断得“滤渣中一定含有铜”，而判断“滤液中一定含有硫酸铜”是错的。

请问：为什么会有铜出现？为什么滤液中不是一定有硫酸铜？

在硫酸溶液中加入氧化铜和锌的混合物,会发生以下几个反应:.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,锌与硫酸的反应,锌与硫酸铜反应置换出铜 ,所以,锌在与硫酸反应的同时也会与生成的硫酸铜反应生成铜的.至于硫酸铜的有无可做如下思考:放入锌后有气泡，说明还有硫酸没反应完，氧化铜则已反应完，但混合物中的锌粉把硫酸铜已置换完（插入锌片后无铜置换出），所以滤液中没有硫酸铜

因为锌置换出了铜，因为硫酸是稀的，少量的，

1.氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜,锌粉与硫酸铜反应置换出铜,故滤渣中一定含有铜.
2.若滤液中有硫酸铜存在,则锌片会先与硫酸铜反应置换出铜,
但向滤液中插入锌片时，会有气泡产生,说明滤液中一定没有硫酸铜存在。

1.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应置换出铜
2.放入锌后有气泡，说明还有硫酸没反应完，氧化铜则已反应完，但混合物中的锌粉把硫酸铜已置换完（插入锌片后无铜置换出），所以滤液中没有硫酸铜