碰到一个化学问题：X，Y反应时各结合一个电子形成稳定结构放出的能量X小于Y，怎么推出Y的原子序数大于X啊

原子序数：X>Y
结合一个电子，形成稳定结构时放出能量多，说明形成的阴离子稳定。阴离子稳定，说明该原子得到电子比较容易，即该元素的非金属性比较强。因为是同得一个电子，均为第七主族，则放出能量多的活泼性强，同主族从上到下非金属性减弱，所放出能量多的在上，放出能量少在下。

X，Y反应时各结合一个电子形成稳定结构放出的能量X小于Y,说明X自身能量低，不活泼，若二者位于同一周期的非金属，x位于y的左边；若位于同一主族，则x位于y的上面，所以Y的原子序数大于X

可能题目有误.

1).X,Y应是卤素原子.(结合1个电子就形成稳定结构,这正是卤素的特征).

2).对于卤素来说,得电子时放出的能量越小,其原子序数就越大.也就是说,X的原子序数应大于Y.(为了便于理解,可以F,Cl为例分析.F是最活泼的非金属,能与许多物质剧烈反应,同时放出大量热)

各结合一个电子形成稳结构,不可能是同周期的,应该是同一主族的,因为半径小的更容易得到电子,则它所要耗费的能量就小,所以放出的能量就少了,所以……

可能题目有误. 说反了

题目 就是错了