比较硫酸和盐酸的酸性

同样是强酸,在水中全部以离子形式存在,比较没有意义

该反应不能证明酸性强弱,原理是高沸点酸制低沸点酸

H2SO4的沸点比HCL(易挥发)高

不能。一方面，因为浓硫酸主要是分子状态的，很少电离，看不出酸性，另外生成的HCl是气体，促进了反应的进行

不能，这个说明用难挥发性酸至挥发性酸，就好想NaCO3+SiO2=NaSi03+CO2，明明是碳酸强于硅酸，因为有气体生成，反应才正向进行，而硫酸和盐酸在水中，前者第一个H完全电离，后一个H部分电离，盐酸的H都完全电离，化学上经常说二者都是强酸，如果非要比较，就看同摩尔浓度的溶液的PH。

这方程只能说明硫酸(高沸点的酸)的沸点比盐酸(低沸点易挥发)的高

不能说明吧。。。用PH试纸不得了