烷烃的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 05:18:29
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入氧气，再通入乙烷，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。求：
（1）通入的气体氧气和乙烷应有怎样的体积比（相同条件下）？
（2）通入氧气的量不能超过多少克？
答案是氧气与乙烷的体积比值在[1，2.5]；0.8g
我一点也不会做，那位高手教教我~

直接写方程式：注意原则是生成物中不能有气体。
C2H6 + O2 + 5Na2O2 = 2Na2CO3 + 6NaOH，
此时通入的氧气量最小。体积比为1：1。
或者：常温下水是液态的不计体积，即对压强没有贡献。
C2H6 + 2.5O2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + 3H2O，
此时通入的氧气量最大。体积比为1：2.5。
所以有[1，2.5]

因过氧化钠为0.02mol,则氧气最多为0.025mol,
0.025mol*32g/mol=0.8g