高一化学题不难的.(急进啊~~~~~~~~~)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 11:07:13
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份:一份加入bmolNaOH并加热,恰好把NH3全部赶出,另一份需消耗c molBaCl2,恰好完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为多少
写出计算过程好吗

1楼启发了我前半部分

2楼启发我后半部分

1楼先来,2楼的比较重点,我也不知道选哪个正确答案了

氢氧化钠与铵根是一比一反应的，所以溶液中所含的铵根的物质的量为bmol
Ba2+与SO42-也是一比一反应的，所以硫酸根的物质的量为cmol
而aL溶液中，铵根的物质的量为2bmol，硫酸根的物质的量为2cmol
在一个溶液中，阴阳离子所带电荷的代数和为零。
所以，2n（SO42-）+n（NO3-）=n（NH4+）
4c+n（NO3-）=2b
则年（NO3-）=2b-4c
则c(NO3-）=（2b-4c）/a mol/L

根据溶液中离子电荷正负相等
一份中 c molBaCl2恰好完全沉淀 沉淀是BaSO4
可以得出 一份溶液中含有S04^2- c mol
另一份 加入bmolNaOH并加热后溶液中只有 Na+ NO3- S04^2-
所以 bNa+ = mNO3- + 2c S04^2-
m为NO3-的物质量
m=(b-2c) mol
所以 NO3-的物质的量浓度=(b-2c)/(a/2)=[2(b-2c)]/a mol^L