化学中强制弱,高制低的原则

请问什么是强酸制弱酸,高沸点酸制低沸点酸(内容)?原理是什么?
化学中还有什么类似的原理吗?请介绍一下!
另外我还请教一下记一些化学方程式的技巧和心得(我很多方程式记不住,哎).
谢谢!
不好意思,因为小弟才是高一生,故没学勒沙特列原理,请帮我解释一下,可以吗,谢!

强酸制弱酸，强碱制弱碱，高沸点酸制低沸点酸，太多了。。。

广义上说，一般条件下，化学反应，总是趋于稳定的形态。
强酸氧化性强，弱酸氧化性弱，那么强酸就可以制弱酸。氧化性越强，则越不稳定。碱性亦然。

再如金属的置换反应，铁跟硫酸铜反应，生成硫酸亚铁跟铜。虽然铜的稳定性不如前面＋2价铜离子，但相对而言，＋2价亚铁离子的稳定性缺比铁原子强得多。 初中化学老师讲的活泼性强的金属可以置换活泼行弱的金属，其实就是前后物质稳定性的变化。

还有例如几种液体发生反应时，趋向于生成溶解度低的物质。比方说氢氧化钙与碳酸反应生成碳酸钙，碳酸钙的溶解度低所以才会发生这个反应。（初中化学讲的可能是碳酸钙不溶于水，其实碳酸钙在常温时的溶解度是每升20毫克）
因为溶解度低的物质表现为固体形式，比液体中的离子形式更稳定。几乎没有什么完全不溶解的物质，例如74克氢氧化钙跟碳酸反应，过滤物碳酸钙不会达到100克，就是因为溶解了一些。

液体中反应生成气体，也是趋于稳定的一种表现。

我感觉你像初中生或高一吧。化学方程式很容易记的，我不知道有什么难记的。可能银镜反应那个稍微麻烦点？只要知道分子式，没什么写不出来的啊。你可以说一些难记的方程式，我教你怎么记。

请问什么是强酸制弱酸,高沸点酸制低沸点酸(内容)?原理是什么?
<br>内容真的很多啊
<br>我举几个例子：
<br>强酸制弱酸：2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑
<br>盐酸酸性比碳酸强 就制取了碳酸
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<br>原理 用离子共存来看 弱酸根不能在强酸性溶液中大量共存
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<br>高沸点酸制低沸点酸：H2SO4(浓)+ 2NaCl = Na2SO4 +2HCl↑
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<br>原理可用勒沙特列原理解释，生成物逃离反应系 使反应朝正方向移动
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<br>至于化学反应方程式