氧化还原的分类

（引用：老粉笔头，假装很坚强的部分回答）
从化合价变化规律（即得失电子角度）分：
1）化合价一般的升降
2）化合价特殊的升降
归中反应：同一种元素的不同价态经过氧化还原达到同一价态（通常为0价）的反应
例如 2H2S+SO2=3S+2H2O
KClO3+6HCl=3Cl2(气)+KCl+3H2O
2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O＋3S
5NH4NO3=4N2(气)+2HNO3+9H2O
歧化反应：一种元素经过氧化还原，部分升价，部分降价，得到两种不同价态的产物的反应
例如 Cl2+H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cl2+6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O
有机化学上的氧化还原反应
氧化反应：指反应中某有机物失去氢原子或得到氧原子的过 程 ，例如 ：乙醇－－－》乙醛－－－》乙酸

还原反应：指反应中某有机物失去氧原子或得到氢原子的过 程，例如 ：乙炔－－－》乙烯--->乙烷（又是加成反应）
高中化学教材上原来只有一个既是氧化反应，又是还原反应的有机反应
硝基苯——————》苯胺（苯环上连一个 －NH2）
因此：
无机化学上，氧化还原反应同时发生；而有机化学上的氧化反应，还原反应可以独立存在，也可以同时存在。

常见歧化反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O(条件：加热。常见用途：清洗沾附有硫的试管)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
常见归中反应：
KClO3+6HCl=3Cl2(气)+KCl+3H2O
2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H