影响化学平衡移动因素是什么

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

五． 温度对化学平衡的影响
可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
利用化学平衡的概念，对比K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：
J K
自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性 质不明，以上判断仅为反应方向的预测。
六． 压力对化学平衡的影响
压力有分压和总压两个含义。故压力对化学平衡的影响应分为组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压对平衡的影响两个方面来讨论。上面我们讨论的浓度对平衡的影响完全适用于分压对平衡的影响，因为由理想气体方程可导出p=cRT的变式，说明分压与浓度是成正比的，而总压对平衡是否有影响，须看反应前后气体分子的总数是否变化。为加深理解这一关系，我们可以利用分压pi与总压p的关系式——xip=pi——将分压平衡常数表达式作适当变形如下：
Kp= ∏pivi= ∏（xip）vi=p∑v•∏xivi
定义