关于sp3杂化轨道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 11:06:24
金刚石中的碳原子是以sp3杂化的吗？

什么是SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点.采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形状如CH4\CF4\CCl4\SiCl4\SiH4等等.
金刚石中的碳原子,正式是这样的,位于中间的碳原子与四个顶角上的碳原子形成共价键,配位数为四.

是sp3杂化
杂化轨道数=孤电子对数+与其成键的其他原子数
金刚石中碳原子没有孤电子对，但是每个碳原子都与其他4个碳原子形成共价键，故杂化轨道数为4个，为sp3杂化

是的