5.10-化学1/ 有下列三种溶液：0.1mol/L的NaHCO3溶液，0.12mol/L的KOH溶液，0.15mol/L的CaCl2溶液，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/01 18:33:32
5.10-化学1/ 有下列三种溶液：0.1mol/L的NaHCO3溶液，0.12mol/L的KOH溶液，0.15mol/L的CaCl2溶液，将它们等体积混合后，溶液中①Na+ ②K+ ③Ca2+ ④Cl- ⑤OH- ⑥HCO3-离子的浓度由大到小的排列顺序是（）？
答案是：4、2、1、3、5、6
我做出来却是：4〉3〉2=5〉1=6
到底应该怎么做？请写出详细过程及思路。
谢~~

有反应：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
所以有：K+>OH-,Na+>HCO3-
4：0.15*2=0.3
2:0.12
1:0.1
3:0.15-0.1=0.05
5:0.12-0.1=0.02
6:0.1-0.1=0
答案：4、2、1、3、5、6

HCO3和OH会反应 生成CO3离子和H2O 然后CA离子和CO3离子反应生成了沉淀.
不管怎么混合 CL离子 K离子NA离子都不参加反应