K和Ca离子怎么比较大小

K+和Ca+的离子数都是20，但是K的质子数大，质子带正电荷，电子带负电荷，相互吸引，Ca的质子数大，吸引力强，所以半径小

看错了，汗，
K原子的最外层有4个电子层，而Ca2+只有3个电子层，K的电子层比Ca2+的多一层，由于电子层数占主导，所以K的半径大于Ca2+的半径

离子半径大小比较：
1.同主族从上到下半径逐渐增大，不管是阳离子还是阴离子。
2.电子层结构相同的离子，半径随核电荷数增加而减小。
K+Ca2+属于第二种情况，所以半径：K+>Ca2+
跟你说的中子数没关系啊。

想比较的是K原子和Ca离子半径的大小

半径：K>K+>Ca2+,则：K>Ca2+
对同一元素而言有：阴离子半径>原子半径>低价阳离子半径>高价阳离子半径。
例：Cl->Cl,
Fe>Fe2+>Fe3+

K+和Ca+的离子数都是20，对于这种离子数相同的离子，质子数大的半径小，，也就是说K+的半径是要大于Ca+的。