证明醋酸是弱电解质

首先说电解质如NaCl在水中可电离出Na正离子与Cl负离子这属于完全电离。就是强电解质
而醋酸在水中可电离出CH3COO阴离子和H正离子同时CH3COO阴离子会同时与H阳离子重新形成醋酸。
醋酸钠溶液中只含有4种离子：
Na阳离子，CH3COO阴离子，H阳离子和OH阴离子。
醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子：
CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-)
若醋酸是强电解质的话，醋酸根离子是不水解的。
根据方程式可知，假设醋酸为强电解质，则
Na阳离子应等于CH3COO阴离子则溶液应成中性。
因为所电离出的CH3COO阴离子消耗了水中所含有的H阳离子所以溶液成碱性。