将H2、O2、N2三种气体分别放入不同的容器中，当其温密度完全相同时，三种气体压强的大小

压强大小顺序为：H2>N2>O2
解释：
P=nRT/V=(m/V)/MRT
式中：
P-压强
n-物质的量
R-常数
T-温度
m-气体质量
V-气体体积，m/V=密度
在密度、温度、相同时，P与M成反比。
所以有压强大小顺序为：H2>N2>O2

氢气最大，氮气次之，氧气最小

答：压强：H2>N2>O2
分析：气体密度相同，也就是说单位体积内的质量相同。
可以设体积均为1L，质量均为32g，则各气体物质的量分别为：
n(H2)=32/2=16(mol)
n(N2)=32/28(mol)
n(O2)=32/32=1(mol)
在相同温度，相同体积条件下，显然，气体物质的量越多，产生的压强就越大。