化学计算题... 帮帮忙吧

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 19:28:45
取0.15升未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜全部溶解，冷却至室温后，稀释并定容为1.00升。取出定容后溶液50毫升，加入铁粉7.00克，充分反应后共生成气体1.68升（标准状况）溶液中残渣质量为3.04克，所得溶液为FeSO4溶液，计算原硫酸的物质的量的浓度.

析 要计算出原浓硫酸的物质的量浓度，必须算出在0.15L该硫酸中硫酸的物质的量，这可通过生成硫酸铜时耗用的硫酸，以及跟铁反应所耗用的硫酸求出。跟铁反应所耗用的硫酸可从生成的氢气的体积算出。试题给出最后所得溶液是FeSO4溶液，说明铁粉过量，铜跟浓硫酸反应生成的CuSO4又跟铁发生置换反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu从固体质量的变化可以算出CuSO4的物质的量，进而算出跟铜反应耗用硫酸的物质的量。将所得上述两部分硫酸的物质的量之和，除以溶液的体积，便可计算出硫酸的物质的量浓度。
设在50mL溶液中含H2SO4xmol，溶解Fe为yg，含CuSO4为zmol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ x1=0.075mol
y=4.20g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
则在1L溶液中含H2SO41.50mol，含CuSO4为0.60mol，
生成0.60molCuSO4耗用的H2SO4为x2mol
Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O x2=1.20mol
x=x1+x2=1.275mol
1.275/0.15=8.5mol/L