三氯化磷各原子最外层电子为什么不满足8电子稳定结构？

我现在也是一高三学生!我们马上就要上大学了!安逸!
PCL3都满足!!有个方法可以判断:如果该元素的化合价的绝对值和他的族序数相加的和是8,那么这就是满足8电子稳定.
BF3你自己判断嘛!!很容易的

你是想问“五氯化磷各原子最外层电子为什么不满足8电子稳定结构？”
你可以上网查一下轨道杂化理论帮助你理解。
例如 PCl5 属于s-p-d 杂化实现结构稳定。
PCl5 三角双锥结构, 5个d 杂化轨道呈三角双锥形分布，分别与 5 个Cl 的 3p成σ键。
BF3硼原子就是sp2杂化实现结构稳定的
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°

PCl3怎么会不满足？P有5个，分别提供一个和3个Cl公用，不是8个吗？

满足阿

PCl3分子中的P原子和Cl原子都满足8电子结构BF3分子中的B原子最外层只有6个电子，F原子最外层为8电子另外，PCl5分子中的P原子最外层为10电子结构，Cl原子仍为8电子结构以上情况看这里的图片就一目了然了。http://hiphotos.baidu.com/oldchalk/pic/item/f276b98b3fef8ed6fc1f10e7.jpg
PS：以上分子均为共价化合物，不知楼主对此有何疑问？可加我QQ讨论：373536189