急！急！几道化学题！不懂啊!帮帮我

1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7，说明n(H^+)=n(OH^-),所以应选A.
2.过量稀硫酸意味着产生的氢气取决于锌粉,a烧杯中再加入少量CuO粉末,CuO与硫酸反应生成硫酸铜,部分锌与硫酸铜反应生成铜,所以a中产生氢气少.a中锌铜稀硫酸形成原电池,加快反应速率.选A.

1A
这里指的是PH是指的酸根和氢氧根的量不是物质的量
2、B
这是典型的原电池原理。

B
Ba(oH02中有2个OH-
PH=10 就是OH-是10
H+就是4
盐酸PH=3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Zn能把Cu2+置换出来
形成原电池
反应速率 加快
但能多产生H2
所以选A
第一题好想是选A

1．
设盐酸体积是V1，Ba(OH)2体积是V2，（后面数据单位我给省了）
C（H＋）＝10＾－3
C（OH－）＝10＾（－14＋10）＝10＾－4

〔（10＾－3V1）－（10＾－4V2）〕／（V1＋V2）＝10＾－7

解出V1／V2＝1／10
所以选A

2．
加入CUO可以构成原电池，加快反应速率

H2SO4过量，锌粉先和H2SO4反应，选B（不确定）