为什么饱和氯化钠溶液能阻止氯气溶于水

饱和氯化钠溶液中氯气的溶解度非常小，于是不可溶

用化学平衡理论很容易解释。
Cl2溶于水后建立起典型的平衡(用离子方程式表示)：
Cl2+H2O====H++Cl-+HClO(用可逆号)
根据平衡移动理论，增大产物浓度，平衡逆移。因此在上述平衡体系中加入NaCl，会促使平衡逆移，HCl、HClO减少，Cl2增多，从而降低了Cl2的溶解度。(Cl2对水的溶解很大程度上依赖于生成了HCl、HClO)