UC知道求解一道让我感觉很无里头的化学题！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 14:26:19
测得溶液中只含有K+、Mg2+、Cl-、(SO4)2-四种离子，其中离子的个数比为：K+：Mg2+:Cl- = 4:5:8，设K+为4n个，则(SO4)2-为（ ）个
为什么（K+)+2(Mg2+)=(Cl-)+2(SO4)2- 上，(Mg2+)的前面要配2呢？
为什么（K+)+2(Mg2+)=(Cl-)+2(SO4)2- 上，(Mg2+)的前面要配2呢？
K+：Mg2+:Cl- = 4:5:8，设K+为4n个
则，Mg2 5n个 Cl- 8n个
由正负电荷数相等知：
4n + 2*5n = 8n + 2*x（x是SO4 2- 的个数）
所以x=3n
因为每个Mg带两个电荷~SO4也一样
这是根据电荷平衡原理解的题，就是正电荷总数等于负电荷总数。
（K+)+2(Mg2+)=(Cl-)+2(SO4)2-
4n+2*5n=8n+2x
x=3n
即3n个(SO4)2-
20n个，Mg2+=(SO4)2-
K+：Mg2+:Cl- = 4:5:8，设K+为4n个，则Mg2=20n