解释AgI沉淀不溶于氨水,但可溶于KCN溶液中的答案

定性地解释一下吧。
Ag+可与NH3、CN-都生成难电离的络合离子。使得溶液中Ag+浓度减小。当Ag+浓度小到与Cl-浓度的积小于AgCl的Ksp时，AgCl就能溶解了。因Ag(NH3)2+平衡时电离产生的Ag+浓度，还不能使其Cl-浓度的积小于AgCl的Ksp，因此，AgCl不溶。
而CN-与Ag+形成的络离子非常稳定，溶液中Ag+浓度大幅度下降，致使Ag+与Cl-浓度的积小于AgCl的Ksp，所以AgCl溶解了。
具体可以用络离子的稳定常数和溶度积常数进行计算。

应该是与CN-形成络合物

这个题是利用络合物的稳定常数来讨论难溶盐的溶解的可能性：
在没有特殊说明时：氨水指0.1mol/l，
查表可得：银氨络合物的稳定常数为：2.0*10^3
银氰络合物的稳定常数为：1.0*10^21
再根据方程，分别假设他们都能溶解，写出方程，根据平衡常数，变形讨论，可得到结论。
因为这里不好编辑，具体的见无机化学（北京师大、华中师大、南京师大）第三版，下册P762---763，
是高等无机化学