几个酸的性质比较

这个问题在北师大版无机化学510页有说明：

按HClO、HClO2、HClO3、HClO4的顺序
热稳定性增强-------->
酸性增强---------->
氧化性减弱-------->

分析：HClO4中氯的化合价最高，但其氧化性却相对最弱(注意是“相对”，其实HClO4也是强氧化剂)，这是由于其分子结构在氯的这几种含氧酸中最稳定的缘故。

酸性：HClO< HClO2< HClO3< HClO4
含氧酸的非羟基氧原子数愈多，表示分子中Cl→O配键愈多，Cl的正电性越强，对OH基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度小得多，O-H键越弱，该酸的酸性愈强。

氧化性：HClO〉HClO2〉HClO3 〉HClO4
氧化能力指处于高价态的中心原子转变成低价态的过程中的能力。在HClO HClO2 HClO3 HClO4中，由于酸分子的Cl-O数目的依次增多，使Cl-O的键长减小，键能增大，稳定性增加，由高价态变低价态的热力学趋势减弱，因而，氧化性随氧化态增加而依次减弱。

酸性HClO< HClO2< HClO3< HClO4
氧化性HClO <HClO2 <HClO3 <HClO4

Cl化合价越高，氧化性越强。酸性强弱就要看电离能力了

酸性HClO< HClO2< HClO3< HClO4