醋酸钠中加入盐酸，醋酸钠的水解平衡怎么移动？

答：逆移
分析：
1)未加盐酸前，Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：
Ac-+H2O=====HAc+OH-
2)加入HCl后，Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可认为完全来自HCl)：
Ac-+H+=HAc
也就是说，加入HCl后，Ac-实际上不再与H2O发生反应，而是只跟HCl反应了：
NaAc+HCl=HAc+NaCl

利用极限推理的思想，可更好的认识上述过程。
当加入盐酸的量从极微量开始不断增加时，直接跟HCl反应的Ac-的量便不断增加，与H2O反应的Ac-的量便不断减少。当有显量HCl加入时，Ac-与H2O的反应便完全停止了。

水解的离子方程式：
CH3COO- +H2O = CH3COOH +OH-
在溶液中醋酸钠电离出醋酸根离子，醋酸根离水解。
加入盐酸,H+浓度增大，OH-浓度必然减少，水解平衡正向移动。
勒夏特列原理，无须考虑什么！

开始的时候水解要呈碱性，加入盐酸以后，发生中合反应，如果加入的酸过少，仍然呈碱性，适量呈中性，过量呈酸性。