高考化学题求解

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
错误，熔点Na：97．9 C， K：63 C，Rb 38.8。C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
错误。同一周期半径从左至右递减(除惰性气体)，半径最小的原子是电负性高的非金属原子，它们最不易失去电子。

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
错误，虽然同种结构的分子晶体，分子质量越大，分子间作用力越大(色散力会更大)，沸点越高，但是N、O、F的氢化物能够形成氢键，使化合物获得异常高的沸点。

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
正确。原子序数增大，分子间作用力上升，沸点上升。(此处无氢键影响)

选D,A 碱金属族不符合上述说法
B 同一周期,半径越小越易得电子
C 同一主族,含有氢键的反常,如H2O和H2S
D 原子序数越大,其分子间作用力就越大,熔沸点只与分子间作用力有关,稳定性与分子内部的化学键有关,所以,其单质的沸点一定随原子序数的增大而升高

A:错误。K和Na 相反
B：错误。第7主族元素不是
C：错误。H2O和H2S 不是
D：正确。对于稀有气体,单质沸点和范德华力有关，分子量大的范德华力大，单质沸点高。