化学题，重赏

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 09:43:18
有3.8克某有机物完全燃烧生成CO2和H20（g）,它们的体积比为3：4当通过碱石灰增重10.2Kg若用3.8克该有机物与足量的钠反应能产生0.05mol的H2,该物体的密度是相同条件下H2的38倍,通过计算确定该有机物的分子式和结构简式

答对,另加分
要过程

因为密度是H2的38倍，所以其分子量是38*2=76
所以3.8克该物质物质的量为3.8/76=0.05mol

现设生成的CO2为3a mol,H2O为4a mol
则44*3a+18*4a=10.2 得a=0.05
所以0.05 mol该物质含C 0.05*3=0.15mol 含H 0.05*4*2=0.4mol
所以该物质为C3H8Ox
再由分子量得到含O (76-12*3-8)/16=2

所以分子式是C3H8O2

由分子式得其不饱和度0,所以0.05mol与足量的钠反应能产生0.05mol的H2,即含2个-OH

所以结构简式为CH3CHOHCH2OH或者HOCH2CH2CH2OH

该物体的密度是相同条件下H2的38倍
<br>所以其分子量=76
<br>
<br>当通过碱石灰增重10.2Kg
<br>
<br>CO2和H20物质的量分别为3x，4x
<br>
<br>3x*44+4x*18=10.4
<br>
<br>x=0.05mol
<br>
<br>CO2和H20物质的量分别为0.15，和0.20mol
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<br>3.8-0.15*12-0.2*2=1.6
<br>
<br>O元素的物质的量=1.6/16=0.10
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<br>所以碳氢氧三者之比=3：8：2
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<br>所以其化学式C3H8O2
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<br>3.8克该有机物与足量的钠反应能产生0.05mol的H2
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<br>结构简式CH3CHOH