高中化学--- 一题2分

1.为什么水不能做镁粉的冷却剂?
2.FeSO4为什么需要酸化并需要适当的还原剂保存?
3."氨盐是由非金属元素互相结合成的共价化合物"怎么不对了?
4.装有NaHCO3的试管充分加热,为什么试管底部的NaHCO3不可能全部消失?
5.用0.4mol锌与稀HNO3反应,消耗1mol HNO3 ,则还原产物可能是?(请分别解释为什么)
A.NO B.NO2 C.N2 D.NH4NO3

1.因为镁燃烧时,加水时Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2生成可燃气体,所以不能
2.因为二价铁容易被空气中的氧气氧化成三价铁,所以加还原剂,又因为是弱碱根,容易水解,所以加酸
3.NH4+离子类似金属,所以是离子化合物(纠正:不是氨盐,是铵盐,因为NH4+类似于金属才是金字旁)
4.试管底部的NaHCO3加热变成CO2,在气泡上升的过程中,又被上层的Na2CO3吸收变回NaHCO3,所以不可能全部消失
5.这个题用电子守恒来做,Zn==>Zn2+,一共0.4mol,失去0.8mol电子
1mol硝酸中,有0.4*2=0.8mol是起酸性作用,还剩下0.2mol是起氧化还原作用,共得到0.8mol电子,所以0.2molN(+5价)得N的平均价降至+1价答案是N2O,其中N为+1价,或NH4NO3(N的平均价是(5-3)/2=+1)所以答案选D

1)因为受热的Mg能跟H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(气),所以不能用H2O冷却Mg。
(因为Mg也能跟N2反应，所以工业上是在H2气流中冷却Mg的)
2)FeSO4是弱碱强酸盐，能发生水解：FeSO4+2H2O=Fe(OH)2(沉淀)+H2SO4，加入稀硫酸酸化可抑制它的水解。另外，加入还原剂Fe粉可防止Fe2+被空气氧化成Fe3+
2Fe3+Fe=3Fe2+
3)在中学学习范围内,只含非金属元素却属于离子化合物的只有铵盐,也就是说,中学所有铵盐都是离子化合物.
4)因为NaHCO3受热分解为Na2CO3,Na2CO3受热不分解(高温下才分解).2NaHCO3=Na2CO3+CO2(g)+H2O,试管下剩余的是Na2CO3
5)根据Zn守恒,0.4molZn会生成0.4molZn(NO3)2,而0.4molZn(NO3)2中含0.8molNO3-

给定的1molHNO3中，有0.8mol生成了Zn(NO3)2，生成其他产物的HNO3是0.2mol。

参加反应的0.4molZn共失了0.8mol电子

现在0.2molHNO3要消耗0.8mol电子，也就是说2molHNO3要消耗8mol电子，这就有两种情况：