下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A.钢铁在潮湿的空气中易生锈
B.将Fecl3溶液蒸干最终得不到Fecl3固体
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5
解释的详细些~ 拜托了！

答：A
分析：
A错：铁生锈是不可逆过程，与平衡移动原理(勒夏特列原理)无关

B对：FeCl3水解是可逆过程，加热促进了水解：
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(沉淀)+3HCl(气)(反应条件：加热蒸干)
说明：此反应方程通常用可逆号，不写沉淀号和气体号，但加热并蒸干时，由于HCl的不断挥发，平衡会不断正移，最终导致水解进行到底，故方程使用了等号、沉淀号、气体号

C对：Cl2溶解水会发生可逆反应：Cl2+H2O<===>H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较高，会导致上述平衡逆移，从而降低了Cl2在水中的溶解度。

D对：稀释会导致HAc的电离平衡正移：HAc+H2O<===>H3O++Ac-，但稀释时，溶液体积增大起了主导作用，故虽然平衡的移动使H+的量增多了，但C(H+)还是下降了，故溶液PH会升高。

综上所述，B、C、D选项都和平衡移动原理有关。

　　【原题】
　　下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
　　A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
　　B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
　　C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
　　D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

　　【答案】B

　　【解析】
　　A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
　　B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
　　C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；