把一定量的氢气通入八克的氧化铁中，反应后，称得剩余固体6.2克，则未被还原的氧化铁是多少？

反应掉的氧气的质量：m(O2)=8-6.2=1.8g
O2在氧化铁中的百分含量：O2%=3*16/（3*16+2*56）*100%=30%
反应掉的氧化铁的量为：m(O2)/30%=1.8/30%=6g
未反应的氧化铁的量为：m(Fe)=8-6=2g

差量法 质量之差

3H2+Fe2O3===2Fe+3H20
减少的质量是氧气的质量 1.8g
被还原的氧化铁的质量
1.8*160/48=6g

2克。x/160=(x-1.8)/112,x=6,8-6=2