一道的化学题！没水平别来！掉底子!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 05:52:57
有一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）要和稀硫酸反应(恰好完全反应），烧杯+稀硫酸是150g,加入的铁样品9g,充分反应后烧杯+剩余物158.7g,(1)计算样品铁的质量分数(2)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(烧杯的质量为25.4g,计算精确到 1%) 给我过程！谢谢各位大侠！
本人在线!

设参加反应的铁的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为Y
Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2 ↑
56 152 2
X Y (159-158.7)g
56/x=2/0.3g 152/y=2/0.3g
则 x=8.4 y=22.8
样品中铁的质量分数=8.4/9×100%=93.3%
反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液，
硫酸亚铁的质量分数=22.8÷（150+8.4-0.3）×100%=14.4%