常温下，PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应，则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 19:30:19
谢谢

不管浓度，只要是恰好完全反应，则乙酸与氢氧化钠的物质的量一定相等。
即n(CH3COOH)=n(NaOH)
而两者是等体积混合的，即体积相同。则两者的浓度一定相等。
c(CH3COOH)=n(CH3COOH)/V=n(NaOH)/V=c(NaOH)

弱酸有电离度，如果是PH=1的醋酸，就不会与PH=13的NaOH恰好完全反应。当然常温下不存在PH=1的醋酸。你可以根据醋酸的电离度计算出 醋酸的浓度。

PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,说明两者的物质的量完全相等，液体体积又相等，浓度等于物质的量除以体积，所以两者的浓度完全相等。