一道高中卤素的化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 08:12:43
已知A、B、C、D为含有一种相同离子的易溶盐，在B溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生。A、B的浓溶液混合共热无反应，再加入足量的D，则产生有刺激性气味的气体。此时A、B相互反应的物质的量之比是1∶5。B、D固体混合共热，也有另一种刺激性气味的气体产生。C、D的溶液混合则产生无色无味的气体。一定条件下，将A、C固体分别加热，均有气体产生
（1）A、B、C、D的化学式
A B C D

A：KClO3......B：KCl......C：KHCO3......D：KHSO4
分析：
1)B溶液加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl-
2)A、B、D共热有刺激性气味气体，且A、B比为1：5，说明有如下反应：
KClO3+5KCl+6KHSO4=6K2SO4+3Cl2(气)+3H2O
3)B、D共热产生另一种刺激性气味气体，其反应如下：
KCl+KHSO4=(加热)K2SO4+HCl(气)
4)C、D溶液混合产生无色无味气体(应考虑是CO2，但仅据此判断C也可能是K2CO3)：
KHCO3+KHSO4=K2SO4+CO2(气)+H2O
5)A、C分别加热均有气体，确认C是KHCO3而非K2CO3；确认A是KClO3。
2KClO3=(加热、MnO2催化)=2KCl+3O2(气)
2KHCO3=(加热)K2CO3+CO2(气)+H2O

说明：
1)所有盐也都可以是钠盐
2)此题有超纲之嫌，仅参考即可。

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