一道初中化学题目，解得好追加

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 12:23:15
某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5％的盐酸溶液中;反应完毕后,向此混合物液中加95.4克10％的Na2CO3溶液时,产生二氧化碳气体2.20克和白色沉淀3.94克;过滤后,再向溶液中加入106.36克5％的盐酸溶液(过量),又产生二氧化碳气体0.88克,试通过有关的化学方程式计算确定:
(1)该二价金属氧化物是哪中物质?
(2)最后得到的溶液中含氯化钠的质量分数是多少?(详细过程)

最后答案是BAO ，0.0351（不一定准确）请高手算一遍，把过程详细点讲解出来，很多人算出来都是63.52% ，是不是这个才是正确答案？如果方便的话，请按照3。51％这个答案分析一下这个答案解题的思路与不同点

分好少啊 不过算帮忙了 有不懂的给我留言
设该物质为xo
xco3为沉淀物 且完全反应
所以x守恒
c的反应结果是co2和xco3
根据c守恒
xco3的c+co2的c=na2co3的c
na2co3:分子量106 质量 9.54
co2:分子量44 质量 3.08
9.54/106=3.08/44+3.06/y
(y是xo的分子量)
解得y=153-16=137
查表ba
根据na守恒
na2co3(转化为)2nacl
na2co3 分子量106 质量 9.54
nacl 分子量117(注意配平) 质量 10.53
溶液质量:z=3.06+102.2+95.4+106.36-2.20-3.94-0.88
用10.53/z得出结果 你自己算 我嫌麻烦

1.BaO

是因为，BaO不和氯化氢反映，和碳酸钠反映，并且生成白色沉淀[BaCO3]的，中学的一般都是Ba类物质。当然其他一些也有一些东西能出现这样一样的效果，但根据后边反映的数字看，如果不是他，那么这些数就对不上了。

2.

第一次由于氧化钡和氯化氢溶液中的水反映：
BaO+H2O=Ba(OH)2

后再和氯化氢反映：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

加入碳酸钠后反映：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

同时由于前面的氯化氢可能过量所以还发生了反映，并且该反映没有将所有的BaCO3反映掉，所以还有沉淀：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

BaCO3就是白色沉淀，BaCl2不沉淀，溶解的。

当然BaCO3也是有少量溶解的，而且水也溶解部分二氧化碳所以：
加入盐酸时，

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

再次发生反映，同时反映过程中水中的二氧化碳跑了出来

因为NaCl性质是