老粉笔头 人呢 进来啊

Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三种溶液的浓度大小不确定,所以c(HCO3-) , c(CO32-) , c(SO32-)大小不确定,AB错误.
根据物料守恒, Na2CO3溶液中c(Na+) 是所有含碳微粒(HCO3-,CO32-,H2CO3)浓度的2倍,Na2SO3溶液中c(Na+) 是所有含硫微粒(SO32,HSO3,H2SO3)浓度的2倍,NaHCO3溶液中c(Na+) 是所有含碳微粒(HCO3-,CO32-,H2CO3)浓度的1倍,综合起来,c(Na+)一定比 [c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)+ c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)] 大,C正确.
根据电荷守恒，应列出c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)+ c(HSO3-)+2c(SO32-),所以D错误.

我来替老粉笔头老师回答吧：
考查电解质溶液中的四个关系式。
电荷守恒，物料守恒，变形关系，不等关系。

不等关系：不好确定。
电荷守恒：
c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)
物料守恒：
Na2CO3溶液
c(Na+)= 2[c(HCO3-) +c(CO32-)+ c(H2CO3)]
Na2SO3溶液
c(Na+)= 2[c(HSO3-) +c(SO32-)+ c(H2SO3)]
NaHCO3溶液
c(Na+)= [c(HCO3-) +c(CO32-)+ c(H2CO3)]
综合考虑：
c(Na+) > [c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)+ c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)]
不知对不对？？？？

先确定溶液里都有什么离子...
Na+..CO32-...HCO3-..OH-...H+...SO32-...HSO3-....
因为溶液肯定呈电中性..所以正负电荷相等...D应该是<