21g铁粉与8g硫混合加热可得硫化亚铁多少？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 11:30:14
哪种物质剩余？剩多少？ 速度 谢谢 要过程

设21g铁粉需要硫粉x克
Fe+S=FeS
56 32
21 X
x=12>8
则Fe过量【所以在计算时用S算】
设FeS有a克
32/8=88/a
a=22克
所以FeS有22克

　　硫化亚铁的化学式为FeS(含硫量：36%),硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。

Fe~~~ S ---->FeS
56 32
21 x=12 由此判断铁过量

Fe~~~ S ---->FeS
56 32
y=14 (铁消耗14g) 8
FeS质量是14+8=22g
Fe质量=21-14=7g
就是剩下物质.

Fe与S是一比一反应生成FeS，这里Fe是0.375mol，S是0.25mol，如果完全反应的话，Fe会剩下，S完全反应。因此会生成0.25mol的FeS，即为22g。

Fe + S====FeS
56 32 88
14g 8g 22g
8g铁需要14g铁，现有21g，说明铁剩余，用S算，即得22g硫化亚铁