高一有机化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 12:12:54
1.乙烯和某气态烃组成的混合气体完全燃烧时,所需氧气体积是混合气体的4.5倍(相同状况),则该气态烃是( )
A.C2H6 B.C3H6 C.C4H6 D.C2H4

2.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是多少?

请写出解题步骤,不胜感激
将30g由甲烷和乙烯组成的混合气通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加14g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为

[ ]

A．1∶2
B．2∶1
C．3∶2
D．2∶3

1 乙烯燃烧消耗3倍氧气，所以要耗氧超过4.5倍的气体混合才可能把消耗的氧气达到4.5倍，A 3.5 B 4.5 C 5.5
D 3 答案是C
2 完全加成就是加上两个氯原子嘛，取代反应看如果氯气充足的话，也就是完全取代，则最终产物为C2Cl6，也就是消耗总的氯气为3mol。谢谢楼下的提醒，没错，取代的时候生成了HCL，也就是说加成时候消耗了1mol的Cl，取代的时候则是消耗了4mol的Cl，所以合起来该是消耗5mol的Cl。谢谢！
3 B，溴水增加的质量就是乙烯的质量，因为乙烯会与溴水加成反应，所以可以得到乙烯质量为14g，甲烷质量为16g，所以乙烯的物质的量为0.5mol，甲烷的物质的量为1mol，所以比例为2：1。

1 乙烯燃烧消耗3倍氧气，所以要耗氧超过4.5倍的气体混合才可能把消耗的氧气达到4.5倍，A 3.5 B 4.5 C 5.5 D 3 因此答案是C 。
2. 5mol 加成用去1mol，取代4个氢原子又用去4mol,不能认为是3mol因为同时生成HCL。

乙烯燃烧消耗3倍体积氧气，所以选一个耗氧超过4.5倍的C

加成是两个原子，取代是四个原子。