体积相同,PH值相同的NAOH溶液与氨水,分别中和强酸的酸溶液，消耗同浓度的酸NAOH和氨水哪个多？

答：消耗NaOH的体积较大
分析：
1)NaOH和NH3.H2O都是一元碱，中和等量酸时，消耗二者物质的量是相同的。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O

2)体积和pH相同时，氨水的物质的量浓度远远大于NaOH(因为NH3.H2O是弱电解质，绝大部分NH3.H2O没有电离)，也就是说，氨水物质的量远远大于NaOH。

故物质的量相等时，氨水体积<<NaOH溶液体积

NaOH多
因为氨水是弱碱，不完全电离。体积相同,PH值相同的NAOH溶液与氨水中氨水的物质的量浓度较大，加酸中和时平衡向右移动，电离出更多的OH-离子，直到与酸完全反应。