化学极性问题

化学健有离子健和共价健之分
共价健有极性和非极性之分
极性是指构成化合物的几种原子的其中一种对电子的引力更强些
所以电子就会偏向引力强的原子，但不是完全吸走电子，只是偏离了
例如 HCL 就是极性的
你说的是偶极矩把
偶极矩是衡量分子极性大小的物理量，在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷（μ=q.d）组成的体糸称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）
偶极矩是一个向量，它的方向规定为从正到负
诱导偶极:在外电场的作用下带正电的粒子和带负电的粒子彼此分开，形成的诱导偶极

固有偶极就是没有电场存在的情况下，正负电荷彼此分离形成的偶极子

子的极性和化学键的类型有关
由极性键构成的双原子分子肯定是极性分子，由极性键构成的多原子分子是否有极性，不仅要看化学键的类型，而且还要取决于分子的立体构型。如，CO2，CS2、CH4、CCl4都是极性键构成的非极性分子。这是因为CO2和CS2是直线型的，CH4和CCl4是正四面体，它们都是结构完全对称的分子。在这样的分子中虽然各个的共价键如 C-O键和 C-H键等都是极性键，但由于键间的极性彼此互相抵消，导致分子中正负电荷重心重迭，结果使得整个分子为非极性分子。而水分子中，每个O-H键都有极性，但O-H之间的角度为105°,因而两个O-H的极性没有互相抵消，分子中正负电荷重心不重迭，所以水分子仍然是极性分子。可见，在多原子的共价化合物中只具有极性键而其结构又不对称的分子才是极性分子。
由非极性键构成的分子， 肯定是非极性分子
比如水分子是极性分子,出现电子对的偏移了
一般脂质的是非极性的,水溶性的是极性的

分子的极性,通俗的说,就是分子的一端带有微量正电荷,另一端带有微量负电荷.如H-Cl分子,在H这一端带有微量正电荷，在Cl这一端带有微量负电荷。

分子之所以产生极性，是由于分子中各原子对电子吸引能力不同造成的。如上例中，Cl吸引电子能力大于H，这就造成了H、Cl间的共用电子对向Cl偏移，从而产生了分子的极性。

另外还有化学键的极性，可以与分子的极性类似理解。