钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7克，溶于水后，可被100克质量分数为0.73％的盐酸中和，钠的氧化成分是？

无论钠的氧化物是什么，最后与盐酸反应后的的生成物均为NaCl。
盐酸的物质的量为100*0.0073/36.5=0.02(mol)，因此根据氯的守恒，生成的NaCl物质的量也为0.02mol，设此钠的氧化物为Na2X，因此原Na2X就为0.01mol，在0.01mol的Na2X中，Na的质量为23*0.02=0.46(g)，因此可以算出X的质量为0.7-0.46=0.24(g)，再除以X的物质的量0.01mol得出X的摩尔质量为24g/mol。
因此氧化物中与Na结合的氧的摩尔质量应有大于24g/mol的和小于24g/mol的两种或多种物质。

所以一般为Na2O 和Na2O2的混合物

n(NaCl)=n(HCl)=100g*0.73%/36.5g/mol=0.02mol

m(Na)=0.02mol*23g/mol=0.46g

n(O)=[0.7g-0.46g]/16g/mol=0.015mol

根据Na守恒：2n(Na2O) + 2n(Na2O2) = 0.02mol
根据O守恒：n(Na2O) + 2n(Na2O2) = 0.015mol

解得：0.005mol, 2n(Na2O2)=0.005mol

所以为氧化物中含有Na2O:0.005mol，含有Na2O2:0.005mol

或：n(Na):n(O)=0.02:0.015=4:3
则有：
2n(Na2O) + 2n(Na2O2) = 4
n(Na2O) + 2n(Na2O2) = 3
n(Na2O):n(Na2O2) = 1:1

则氧化物的组成为等物质的量的氧化钠与过氧化钠的混合物。