化学 问题哦

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 09:02:28
使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全转变为AgCl，若消耗AgNO3体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比为
A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1
详细解题步骤

b

可先写出这三个反应方程式：
Nacl+AgNo3=Agcl+NaNo3
Mgcl2+2AgNo3=2Aagcl+Mg(No3)2
Alcl3+3AgNo3=3Agcl+Al(No3)3

由上面的方程式可以看出，
一份Nacl消耗一份Agcl
一份Mgcl2消耗2份Agno3
一份Alcl3消耗3份Alno3
所以若消耗的Agno3相同，则：
6Nacl+6AgNo3=6Agcl+6NaNo3
3Mgcl2+6AgNo3=6Aagcl+3Mg(No3)2
2Alcl3+6AgNo3=6Agcl+2Al(No3)3

则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比为
3：2：1 正确答案为C。

B．3:2:1
因为1mol的NaCl、MgCl2、AlCl3分别电离出Cl－的物质的量为 1mol、2mol、3mol，所以只有当体积相同NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比为3：2：1 的时候才符合题意，故正确答案为B。