高中氧化剂与还原剂问题

看化合物中元素价态高低。
处于元素最高价态的化合物一般只有氧化性没有还原性，如硫酸中的硫为正六价，硝酸中的氮为正五价，高锰酸钾中的锰是正七价均为相应元素最高价态，三价铁离子处于最高价态，故只有氧化性没有还原性。
当化合物中的元素处于其最低价态时，一般只有还原性没有氧化性，如氢硫酸中硫为负二价，万能还原剂NaBH4（硼氢化钠）中氢为负一价氯化氢中氯负一价（例如实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气），均为相应元素最低价态，故只有还原性而没有只有氧化性。
而对于处于元素中间价态的化合物，一般既有还原性也有氧化性，如亚硫酸可以被酸性高锰酸钾氧化，也可以氧化氢硫酸，因为硫的价态为正四，为中间价态；过氧化氢，氧处于中间价态－1，因此既有氧化性又有还原性。
但并不是元素化合价越高，化合物氧化性越强，反之亦是不一定。如次氯酸氧化性强于高氯酸，其中氯化合价反而较低，但因为结构不稳定，所以表现出强氧化性；再比如同是硫酸稀时硫无氧化性，浓时硫有强氧化性。化合物氧化性还与浓度，pH值，稳定性有关，元素化合价只是一个粗略判断标准。

学习了氧化---还原反应之后，我们知道，氧化剂、还原剂的强弱是指它们得失电子能力的大小，氧化剂得电子能力极强，说明它的氧化性极强；还原剂推杆电子能力愈强，说明它的还原性愈强，那么，如何判断氧化剂、不原剂的强弱呢？这是一个很棘手的问题，现介绍几种比较氧化剂、还原剂强弱的常见方法。

一、根据金属活动顺序表来判断

金属活动表的顺序实际上是在水溶液中还原减弱的顺序。

二、根据化学反应的条件来判断

例如：以下三种制Cl2的主法中，氧化剂的氧化性由强至弱顺序？

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+Mn02 = MnCl2十Cl2↑十2H2O（△）

O2+4HCl=2H2 O+C12 （△,催化剂）

三个反应的共同特点是将HCl中Cl(-1)氧化到Cl2,只不过反应的条件不同罢了。使用KMnO4在常温下就可以