什么是原子内层电子

"原子内层电子"一般指原子中除最外层和次外层电子，不参与化学反应的，达到稳定数目的轨道上的电子。

电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、 5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。 一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。 电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。

一般没有这样的说法，一般都说最外层、次外层，内层是个比较模糊的范围。某些特定条件下，可以指出了最外层之外的所有层

就是元素最外层电子以内的电子。