化学好的帮帮忙

40、 NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g。求：
（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克？
（2）盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？

分析：原混合物的质量是15.6克,反应后所得固体质量是16.7克,比原来增加了1.1克.
解:设原混合物中含碳酸钠的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成CO2的质量为Z.
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体增重
106……… 73 ………117…………… 44 …117-106=11
X………… Y ………………………… Z ………1.1克
106/X = 11/1.1克
X=10.6克
73/Y = 11/1.1克
Y=7.3克
44/Z=11/1.1克
Z=4.4克
NaCl的质量:15.6-10.6=5克
盐酸的溶质质量分数为:7.3g/108.8g×100%=6.7%
反应后的溶液的溶质质量分数为:16.7g/(15.6g+108.8g-4.4g)×100%=13.9%

不告述你

16.7-15.6=1.1
2*58.5-106=11
所以有0.1mol的Na2CO3
15.6-10.6=5
有5克的NaCl
NaCl和盐酸不反应，0.1mol的Na2CO3消耗0.2mol的盐酸，0.2mol盐酸质量为0.2*36.5=7.3g
7.3/108.8=6.7%
反应后NaCl一共有16.7g,溶液总质量为16.7+108.8-7.3=118.2g
质量分数：16.7/118.2=14.1%

呵呵.我今年大三,好久没碰化学.有很多都忘记了.不过你这道题很容易算出来的,我还能算出来.哈哈.

假设在NaCL和Na2CO3的混合物中，NaCL占的质量为X,则Na2CO3的质量为15.6-X,设盐酸的浓度为Y,列出反应方程式

Na2CO3 + 2HCL==== 2NaCL + H2O + CO2

106 37.5 59.5 44

15.6-X 108.8Y 16.7-X