等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量

为什么醋酸与盐酸的体积相同？那么醋酸的浓度必须大于盐酸才能使他的物质的量大？可是我总觉得越浓H+离子浓度越小?那么醋酸应该越稀越好，然后物质的量在多一些，PH值就相等了！可是，当醋酸PH与盐酸PH相同，V也相同时，醋酸的物质的量大，那么醋酸的浓度会很大？
醋酸浓度越大，电离不是越困难吗？

等体积等浓度的盐酸和醋酸，醋酸中H+的浓度小，因为盐酸是完全电解的，H+浓度就是盐酸的浓度，而醋酸是部分电解的，H+浓度小于醋酸的浓度。所以醋酸的浓度必须大于盐酸才能使H+的物质的量大。

当醋酸和盐酸ph值相同时，也就是H+浓度相同，此时V相同，所以醋酸的浓度大。

醋酸的浓度越大，电离程度越小，但是浓度增加和电离程度减小这两个因素上，浓度增加起到决定性因素，也就是说浓度越大的醋酸，
H+的浓度也越大。

你把几个不同问题搅到一起了。
1.pH=-logc(H+)
所以pH相同时，c(H+)相同。
盐酸是强酸，完全电离，而乙酸是弱酸，仅部分电离，因此，乙酸的总浓度比盐酸要大很多。在体积相同的情况下，乙酸的物质的量比HCl的物质的量要大很多倍。

2.弱电解质存在电离平衡，稀释时平衡向电离的方向移动，弱电解质的电离程度增大，但离子浓度反而减小。
因此，弱电解质浓度大时，电离程度小，但离子浓度大。

电离度(a)=[K/c]^1/2，即：电离度与浓度的平方根成反比。
c(H+)=[K*c]^1/2,即氢离子浓度与弱酸的物质的量浓度的平方根成正比。

有一个前提 就是溶液已经 制作好了
等体积 和 等PH 是已知的

就是说 溶液中的H离子是一样多的
HCL完全电离 H离子的物质的量＝HCL的物质的量
而 醋酸是弱酸 部分电离 也就是说 还有没有电离的HAC
物质的量 就是看 物质 所以 n（HAC）＝n(H+)+没有电离的HAC的
即 n(hcl)>n(hac)

越浓H+离子浓度越小?那么醋酸应该越稀越好？

（物质的量浓度＝物质的量/溶液体积
越稀越电离）
稀释是电离的多了 没错
可是溶剂的增加量是>>电离出来的离子的量的
结果 离子浓度还是降低了

所以 越浓H+离子浓度越小? 还要看具体数据

（做题要抓主要矛盾 就是谁在起主导作用）

（还有就是不要改变 题设 ）