高考电解池问题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/31 01:56:53

请问，用Fe作阳极，用C作阴极，电解NaCl溶液。
总反应Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2 下面阳极反应哪个正确？为什么？

1 ：阳极：Fe - 2e- = Fe2+
2 ：阳极: Fe + 2OH- - 2e- = Fe(OH)2

第二个正确因为阴极提供电子使水里了氢变成氢气跑出去所以水中就会有游离的氢氧根离子所以会和失电子的铁离子结合
而且你的两级反应方程式叠加应该为总反应如果用第一个叠加的话和总反应方程式不一致......

应该是2

因为阴极：2H+ + 2e- ==H2
这个H+是由水来提供的。所以导致溶液中OH-变大
阳极：Fe - 2e- = Fe2+
事实上它还要和水中的OH-结合。所以综合以上因素

2是正确的

http://hi.baidu.com/yfyf111

应该是第二个

因为电解是腐蚀活性极的，只要不是碳的和铂的都不行，都是要腐蚀的。

即该金属失去电子被氧化

2正确。可以肯定的是阴极是得电子的！