化学平衡移动是吗回事

一个可逆反应达到平衡后，在其他条件不变时，改变影响平衡的一个条件，使得正反应速率不等于逆反应速率，平衡被破坏；在新条件下最终又达到新的平衡，这一过程就是化学平衡的移动。
移动方向的判断：看改变条件，对速率的影响情况。
若：正反应速率>逆反应速率，平衡向正反应方向移动。
若：正反应速率<逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。
若：正反应速率=逆反应速率，平衡不移动。也就是平衡没有被破坏。

从物质的浓度来看，则是与“改变条件时”比：
若反应物浓度减小了或是生成物浓度增加了，就是向正反应方向移动。
若反应物浓度增大了或是生成物浓度减小了，就是向逆反应方向移动。

例：有一气体反应达到平衡后，将容器的容积增大到原来的2倍，若反应物的浓度变为原来的0.6倍，则平衡是向逆反应方向移动的，因为若不移动，应该为0.5倍，而现在是0.6倍，增大了反应物浓度，平衡是向逆反应方向移动的。