化学物质的量的问题

1、标准状况是指温度为0摄氏度，气压为一个大气压
而常温常压是指温度为20度，气压为一个大气压，这两种状况下，温度条件不同，因此不能这样换算。

2、大于，因为常温常压下，温度比标准状况的高，气体体积要大

那只是个近似的经验公式，只是所有的气体用它都差不多，并不是绝对的准确。

常温常压下
不是标况..温度高了
气体的体积会变大(热胀冷缩)
所以是大于

1、标准状况是指温度为0摄氏度，气压为一个标准大气压，而常温常压是指温度为20度，气压为一个大气压，这两种状况下，温度条件不同，因此不能这样换算。
2、大于11.2L，因为常温常压下，温度比标准状况的高，气体的体积会变大(热胀冷缩) 。
你明白了吗？

PV=NRT

P是压强，V是体积，N是物质的量，R十一个常熟，T是温度。

物质的量一定的时候，体积V=NRT/P 和温度以及压强有关。。。

常温常压下，一般大于11.2L，因为气压变化一般不大，都在1.01kPa左右，生下来就是温度了。（温度单位要用K,气压要用Pa）。。这样算下来应该是大于。。

另，一分子体积不改变。所以没看懂你那个是什么意思。。。应该是一摩尔氧化碳的体积吧。。。单一一个分子体积几乎不受影响。造成这个改变的是分子间距离发生了变化。由于热运动加剧，分子间距离变大。。。