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来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/03 22:39:59

将碳酸钠晶体(NA2CO3*10H2O)和氯化钠固体混合物30g,放如一定量质量分数为10%的稀盐酸中,恰好完全反应,生成4.4g气体.
(1)原混合物中碳酸钠晶体的质量:
(2)反应后的溶质质量分数.

1.因为只有HCL和NA2CO3反应生成CO2,那么根据CO24.4克可以算出NA2CO3的质量.则在通过NA2CO3占NA2CO3*10H2O的质量分数..就是NA2CO3出去其质量分数可以求出原来晶体的质量
2.反应后的溶质是NACL,而溶液的质量就是原来反应物质量在减去CO2的质量.就可以求出来了
设反应碳酸钠晶体xg HCL （溶质）y g H2O z g NaCL w g
NA2CO3*10H2O+2HCL->2NaCL+CO2+11H2O
4.4g:44=x g:286=y g:73=z g:198=w g:117
(1)x=28.6g
y=7.3g z=19.8g w=11.7g HCL溶液质量：7.3/10%=73g
(2)c%={(11.7+30-28.6)/(30+73-4.4)}=13.3%

设反应碳酸钠晶体xg HCL （溶质）y g H2O z g NaCL w g
NA2CO3*10H2O+2HCL->2NaCL+CO2+11H2O
4.4g:44=x g:286=y g:73=z g:198=w g:117
(1)x=28.6g
y=7.3g z=19.8g w=11.7g HCL溶液质量：7.3/10%=73g
(2)c%={(11.7+30-28.6)/(30+73-4.4)}=13.3%

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