高一化学题，答的好再加50分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 13:27:41
铜和镁的合金4。06 G完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N204气体（标准状况），在反应后的溶液中加入足够氢氧化钠溶液，产生沉淀为？
A9.02 B8.51 C8.26 D7.04

求真确答案和详细的解题过程。会加分，谢谢~

产生的NO2物质量为4.48/22.4=0.2mol
产生的N2O4物质的量为0.336/22.4=0.015mol

硝酸中的N元素为＋5价，被还原成NO2,N2O4中的＋4价，(每个氮原子获得1个电子）一共转移的电子数为

1×0.2＋0.015×2＝0.23mol

而铜被氧化、镁被氧化都是＋2价，即每个铜原子、镁原子都是转移2个电子，所以铜和镁的物质量总和为0.23/2=0.115mol

设铜为xg,镁为yg。则x+y=4.06
x/64+y/24=0.115
解得x=1.98 y=2.08

这些铜全转化为Cu(OH)2,质量为1.98÷（64/98)=3.03g
这些镁全转化为Mg(OH)2，质量为2.08÷（24/58)=5.03
加在一起答案是C【误差来自计算过程中的四舍五入，和铜原子量的取值】