什么是吉布斯自由能？

G=H－TS
G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。

吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
>W非 反应以不可逆方式自发进行
＝W非 反应以可逆方式进行
<W非 不能进行
若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则
<0 反应以不可逆方式自发进行
=0 反应以可逆方式进行
>0 不能进行
等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
http://baike.baidu.com/view/716342.htm

吉布斯自由能作为基本热力学函数，在农业和生物学中有着重要的应用.在现代农业中，由吉布斯自由能推出的水势概念，已成为判断农业系统水份运转的主要判据；在生物学中，吉布斯自由能作为生命体系赖以生存的能量，直接维持和驱动着生命体系的运转.本文讨论了吉布斯自由能的农业应用和生物学意义
http://scholar.ilib.cn/Abstract.aspx?A=dxwl200007015

吉布斯自由能的改变量就是△G
从化学热力学角度看
△G>0,反应不自发
△G<0,反应向右进行
△G＝0,达到化学平衡
在溶液中
△G＝△G0+