急解高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 21:54:12
某气态烃对空气的相对密度为2。在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，发现它们的质量依次增加1.8g和3.52g。求这种烃的分子式。
（答案是：C4H10 ，我想知道是怎样算出来的，希望得到详细的解体过程助我理解）

分子量=29*2=58 （空气为29）
n=1.16/58=0.02mol
无水氯化钙吸水 n(H2O)=1.8/18=0.1mol
碱石灰吸CO2 n(CO2)=3.52/44=0.08mol
所以在1mol该烃中n(C)=0.08/0.02=4
n(H)=(0.1/0.02)*2=10
C4H10
（因刚考完考得不咋样所以心血来潮，希望能帮你）

气态烃的摩尔质量=29g/mol*2=58g/mol
气态烃的物质的量=1.16g/58g/mol=0.02mol
无水氯化钙吸收生成的水：1.8g/18g/mol=0.1mol
碱石灰吸收生成的CO2: 3.52g/44g/mol=0.08mol
所以每0.02mol该烃中有H0.2mol,C0.08mol,
即每1mol该烃中有H10mol,C4mol。 所以答案是C4H10 。