高中化学高手请进 有些小问题要帮忙解决

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 20:31:46
无色的混合气体可能有NH3 O2 NO HCL 将它通入浓硫酸发现体积减小 将剩于气体跟空气接触 是棕红色 则1定不含哪种气体 可以多种 问题2 150度碳酸铵完全分解成气态混合物 其密度是氢气的几倍?
还有怎么检验NH4CL 谢谢了

通过浓硫酸体积减小，说明有NH3，因只有NH3能与硫酸反应。无HCl,因：
NH3 + HCl = NH4Cl 所以两者不能共存。
余气接触空气变红棕色，说明有NO,而无O2.
2NO + O2 = 2NO2(红棕色)
答案：一定有NH3和NO，一定没有HCl和O2。

(NH4)2CO3 == 2NH3 + H2O + CO2
1mol(NH4)2CO3 生成了4mol气体，在总质量不变时，其摩尔质量变为原来的1/4。即为：96/4=24
在同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比：
24：2=12：1
所以其密度为氢气的12倍。

将氯化铵溶于水配成溶液，分为两份，一份中加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀，则证明有Cl-。另一份中加入氢氧化钠并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有NH4+。完毕。