为什么溶液越稀,水解程度越大?

是这样的，我们以NaAc为例
NaAc = Na+ + Ac- (1)
Ac- + H2O = HAc + OH- (2)
令（1）式中电离出的Ac-浓度为C
设(2)中有x的Ac- 反应了则有
x^2 / (C- x) = K (其中K为常数，称为水解常数，只与温度有关)
即x^2 + Kx - KC = 0
解得x 的合理解为 x = ((K^2 + 4KC)^(1/2) - K)/2
水解程度可以用x / C表示，则可得到
x/C = 2K / ((K^2 + 4KC)^(1/2) + K)
显然溶液稀，C越小，x / C 越大，即水解程度越大。

x^2 表示x的平方， x^(1/2) 表示x开平方。

这个和分子扩散有关啊，溶液越希分子扩散的程度越大、